Question

A combustão do álcool etílico é representada pela seguinte equação:

C2H5O + 3O2  2CO2 + 3H2O.


Na queima de 100g de um álcool hidratado, com 92% de pureza, a massa de água formada na reação é aproximadamente igual a:

a) 18g

b) 54g

c) 107


d) 116g

e) 117g

Answer 1

Resposta:

e) 107 g

Explicação:

C2H5O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

      1      :     3    :      2      :    3   -> proporção

Para descobrir a massa de água formada na reação, precisamos realizar o cálculo estequiométrico.

Informações dadas:

massa do álcool: 100 g, porém ele só tem 92% de pureza, então:

100 g ----------- 100%

   x g ----------- 92%

x = 92 g

Agora vamos realizar o cálculo:

C2H5O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

      1      :     3    :      2      :    3   -> proporção

92 g -------------------------- x g (informações dadas pelo exercício)

46 g -------------------------- 3.18 g (informações retiradas da equação química)

observação:

- C2H5O: 46 g/mol

- H2O: 18 g/mol

46x = 92 x 3 x 18

46x = 4968

x = 4968/46

x = 108 g

Espero ter ajudado :)