Question

A combustão de 42,5g de um amoníaco (NH3) tem um rendimento de 95%.calcule a massa,em gramas de 420 que se obtem nessa combustão ​

Answer 1

Obtêm-se 67,125 g de água na combustão.

Primeiro precisamos escrever a reação química balanceada da combustão:

$4 NH_{3} + 3 O_{2}$ → $2 N_{2} + 6 H_{2}O$

Assim, vemos que 4 mol de amoníaco reagem formando 6 mol de água.

Agora, precisamos calcular a massa molar de ambos, como segue:

Amoníaco: 14 + (3 x 1) = 17 g/mol

Água: (2 x 1) + 16 = 18 g/mol

Assim, teremos que ao reagir 42,5 g de amoníaco, baseado na sua relação estequiométrica, teremos a formação de:

4 x 17 g de amoníaco ------ 6 x 18 g de água

42,5 g de amoníaco ------ x

x = 4.590 ÷ 68

x = 67,5 g de água

Como o rendimento foi de 95%, temos que a quantidade de água produzida foi de:

67,5 x 0,95 = 64,125 g

Espero ter ajudado!