A combustão da hidrazina é representada pela seguinte equação química:
N2H4(g) + O2(g) → N2(g) + H2O(g)
Mediu-se a velocidade da reação em determinado momento e observou-se que a hidrazina estava sendo queimada numa velocidade de 0,24 mol.L-1.s-1.
A esse respeito responda os itens a seguir.
Qual a velocidade de formação da água em mol.L-1.s-1?
Qual a velocidade de formação da água em g.L-1.s-1?
Dados: M(H) = 1,0 g/mol e M(O) = 16,0 g/mol.
Soluções para a tarefa
Resposta: A combustão da hidrazina é representada pela seguinte equação química: N2H4(g) + O2(g) → N2(g) + H2O(g)
Mediu-se a velocidade da reação em determinado momento e observou-se que a hidrazina estava sendo queimada numa velocidade de 0,24 mol.L-1.s-1. Nessas condições, a velocidade de formação da água será:
0,48 mol. L-1.s-1 ou 8,64 g. L-1.s-1
Explicação:
Vamos inicialmente ajustar a equação
N2H4(g) + O2(g) → N2(g) + H2O(g)
Temos 4 H no primeiro membro e apenas 2 H no segundo membro. Para ajustar o H, colocamos 2 na frente de H2O no segundo membro resultando a equação devidamente balanceada
N2H4(g) + O2(g) → N2(g) + 2 H2O(g)
1 mol de hidrazina resulta 2 mol de H2O
0,24 mol de hidrazina y
y = 2 x 0,24 = 0,48 mol. L-1.s-1 que é a velocidade de formação da H2O em termos de quantidade de matéria
Para calcular a velocidade de formação mássica, devemos levar em consideração a massa molar da H2O determinada a partir de H = 1 u e O = 16 u. Assim:
H2O = 2x1+1x16 = 18 g/mol
Então
18 g ========== 1 mol
z 0,48 mol
z = 0,48x18 = 8,64 g. L-1.s-1