Question

) A combustão da amônia é representada pela seguinte equação química: 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) Mediu-se a velocidade da reação em determinado momento e observou-se que a amônia estava sendo queimada numa velocidade de 0,32 mol.L-1 .s-1 . A esse respeito, responda os itens a seguir.

Answer 1

a) A velocidade de formação da água é de 8,64 g/L/s.

Temos pela reação química que 4 mols de amônia geram 6 mols de água. Como a amônia é consumida numa velocidade de 0,32 mol/L/s, temos que:

4 mol de NH3 ------ 6 mol de H2O

0,32 mol de NH3 ------ x

x = 0,48 mol de H2O

Como a massa molar da água é de 18 g/mol, temos que a velocidade de formação da água é de 8,64 g/L/s.

b) Um aumento da pressão.

Um equilíbrio pode ser alterado pela variação da pressão, temperatura, concentração de reagentes e produto, adição de catalisadores entre outros fatores.

No caso dessa reação, há um maior número de mols nos produtos que reagentes, assim, um aumento na pressão retardaria a formação de água, pois deslocaria o equilíbrio para os reagentes.

Espero ter ajudado!