A combustao completa nao balanceada de 1,0 kg de butano esta representada abaixo:
C4H10 + O2 -> CO2+H2O
a) determine a massa de agua e de gas carbônico ,em kg obtida nesse processo
b) qual o volume de oxigênio a 27 C e 1,2 atm necessário nessa combustao?
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
a) Equação geral balanceada:
c4h10 + 13/2 o2 -----> 4 co2 + 5 h2o
58g -----------------------> 176g co2 -----> 90g água
1 kg------------------------> x g co2---------> y g água
x= 3 kg de gás carbônico;
y= 1,95 kg de água.
b) Pv=nRT
1,2atm. V= 13/2 mols . 0,082 . 300K
V= 133,25 litros de oxigênio
c4h10 + 13/2 o2 -----> 4 co2 + 5 h2o
58g -----------------------> 176g co2 -----> 90g água
1 kg------------------------> x g co2---------> y g água
x= 3 kg de gás carbônico;
y= 1,95 kg de água.
b) Pv=nRT
1,2atm. V= 13/2 mols . 0,082 . 300K
V= 133,25 litros de oxigênio
Perguntas interessantes