Question

A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás carbônico e água. Na queima de 30 g de álcool etílico (CH3CH2OH), quantos mols de CO2 são produzidos?(Massas atômicas: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H= 1 g/mol).

a) 1,3 mol
b) 2,1 mol
c) 0,6 mol
d) 4,2 mol
e) 0,1 mol

Answer 1

Resposta: a) 1,3 mol

Explicação:

Massa em 1 mol de álcool etílico (CH₃CH₂OH):

m₁ = 12 + 3 · 1 + 12 + 2 · 1 + 16 + 1

m₁ = 46 g

Logo 30 g de álcool etílico equivale em mol a:

1 mol --------------------- 46 g

x mol --------------------- 30 g

46x = 30

x = 30 / 46

x = 0,65 mol

Mas perceba que para cada mol de álcool etílico (CH₃CH₂OH) são produzidos dois de dióxido de carbono (CO₂), ou seja, o dobro. Então a quantidade de mols de CO₂ produzidos será:

2 · 0,65 = 1,3 mols

Bons estudos! :)