Question

A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na proporção em mols de 1:3, quantos mols de CO2 é produzido? OBS: EU QUERO O CÁLCULO COMPLETO

Answer 1

Explicação:

Resposta na foto anexa.

OBS: quero marcado como melhor resposta

Answer 2

Resposta:

tem que balancear os produtos e reagentes

Explicação:

Explicação:

Alternativa correta: 2 mols.

1º passo: escrever a equação química.

C2H6O + O2 → CO2 + H2O

Reagentes: álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2)

Produtos: gás carbônico (CO2) e água (H2O)

2º passo: acertar os coeficientes estequiométricos.

O enunciado nos diz que a proporção dos reagentes é 1:3, então na reação 1 mol de álcool etílico reage com 3 mols de oxigênio.

1 C2H6O + 3 O2 → CO2 + H2O

Como os produtos devem ter o mesmo número de átomos dos reagentes, vamos contabilizar quantos átomos de cada elemento tem nos reagentes para acertar os coeficientes dos produtos.

Reagentes

Produtos

2 átomos de carbono (C)

1 átomo de carbono (C)

6 átomos de hidrogênio (H)

2 átomos de hidrogênio (H)

7 átomos de oxigênio (O)

3 átomos de oxigênio (O)

Para balancear o número de átomos de carbonos na equação devemos escrever o coeficiente 2 ao lado do gás carbônico.

1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + H2O

Para balancear o número de átomos de hidrogênio na equação devemos escrever o coeficiente 3 ao lado da água.

1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Sendo assim, ao balancear a equação, encontramos que ao reagir 1 mol de álcool etílico com 3 mols de oxigênio são produzidos 2 mols de gás carbônico.

Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação.