A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na proporção em mols de 1:3, quantos mols de CO2 é produzido?
Soluções para a tarefa
Resposta:
2 mols.
Explicação:
1º passo: escrever a equação química.
reto C com 2 subscrito reto H com 6 subscrito reto O espaço mais espaço reto O com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço CO com 2 subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O
Reagentes: álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2)
Produtos: gás carbônico (CO2) e água (H2O)
2º passo: acertar os coeficientes estequiométricos.
O enunciado nos diz que a proporção dos reagentes é 1:3, então na reação 1 mol de álcool etílico reage com 3 mols de oxigênio.
negrito 1 espaço reto C com 2 subscrito reto H com 6 subscrito reto O espaço mais espaço negrito 3 espaço reto O com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço CO com 2 subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O
Como os produtos devem ter o mesmo número de átomos dos reagentes, vamos contabilizar quantos átomos de cada elemento tem nos reagentes para acertar os coeficientes dos produtos.
Reagentes Produtos
2 átomos de carbono (C) 1 átomo de carbono (C)
6 átomos de hidrogênio (H) 2 átomos de hidrogênio (H)
7 átomos de oxigênio (O) 3 átomos de oxigênio (O)
Para balancear o número de átomos de carbonos na equação devemos escrever o coeficiente 2 ao lado do gás carbônico.
negrito 1 espaço reto C com 2 subscrito reto H com 6 subscrito reto O espaço mais espaço negrito 3 espaço reto O com 2 subscrito espaço seta para a direita negrito 2 espaço CO com 2 subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O
Para balancear o número de átomos de hidrogênio na equação devemos escrever o coeficiente 3 ao lado da água.
Reagentes Produtos
2 átomos de carbono (C) 1 átomo de carbono (C)
6 átomos de hidrogênio (H) 2 átomos de hidrogênio (H)
7 átomos de oxigênio (O) 3 átomos de oxigênio (O)
Sendo assim, ao balancear a equação, encontramos que ao reagir 1 mol de álcool etílico com 3 mols de oxigênio são produzidos 2 mols de gás carbônico.
Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação.
Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na proporção em mols de 1:3, são produzidos 2 mols de gás carbônico (CO2).
Escrevendo a equação química, temos:
C2H6O (álcool etílico) + O2 (oxigênio) → CO2 (gás carbônico) + H2O (água)
Agora, devemos corrigir os coeficientes estequiométricos (mesmo quantidade de cada elemento nos produtos e nos reagentes)
Como a proporção dos reagentes dada no enunciado é 1:3, temos:
1C2H6O (álcool etílico) + 3O2 (oxigênio) → CO2 (gás carbônico) + H2O (água)
Balanceando a equação, finalmente, temos:
1C2H6O (álcool etílico) + 3O2 (oxigênio) → 2CO2 (gás carbônico) + 3H2O (água)
Perceba que o coeficiente estequiométrico do gás carbônico é 2, indicando a formação de 2 mols desse gás.
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