A combustão completa do propano (C3H8) produz gás carbônico (CO2) e água (H2O).
a) Calcule o volume de oxigênio gasoso necessário para a queima total de 70 L de gás propano (C3H8), se os
volumes de oxigênio e de propano forem medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura.
b) Calcule o volume final ocupado pelos produtos da combustão completa de 3,0 L de uma mistura de propano e
oxigênio em quantidade estequiométricas (sem excesso). Admitir que os volumes inicial e final são medidos nas
mesmas condições de pressão e temperatura, e que nessas condições todos os reagentes e produtos são gasosos. Quem puder me ajudar aí muito obrigada <3
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Resposta:
Reposta abaixo !!
Explicação:
Olá !!
Reação abaixo !!
C3H8 + 5 O2 ---- 3 CO2 + 4 H2O
Letra A
Nossa relação é Gás ( C3H8 ) e Oxigênio ( O2 ) dentro das condições de temperatura e pressão temos 22,4 litros em 1 mol, para saber 70 litros uma regra de Três.
22,4L de C3H8 ---- 5 . 22,4L de O2
70L de C3H8 --- X
X = 350L de O2
Letra B
Nossa relação é produto da combustão ( CO2 e H2O ) e Reagentes ( C3H8 e O2 ) respectivamente volume e volume nas mesma condições, aplicando o mesmo raciocínio sendo que mudara apenas a quantidade de mol.
6 . 22,4L de Reagentes ---- 7 . 22,4L produto
3 L de reage res ---- Z
Z = 3,5 litros de Produto
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