Question

A combustão completa do propano (C3H8 ) é descrita pela reação: C3H8(g) + 5 O2(g) à 3 CO2(g) + 4 H2O(ℓ) Sabendo que em 12 minutos de reação foram produzidos 90 mols de gás carbônico, calcule a velocidade da reação em mols de propano consumidos por minuto

Answer 1

Olá!

Temos que 1 mol de propano reage para formar 3 moles de gás carbônico. Como são produzidos 90 moles de gás carbônico, temos que reagiu:

1 mol propano ------ 3 moles de gás carbônico

x ------ 90 moles de gás carbônico

x = 30 moles de propano.

Como consumiu-se 30 moles de propano em 12 minutos de reação, teremos que em 1 minuto:

12 minutos ------ 30 moles

1 minuto ------ y

y = 2,5 moles

Portanto, a velocidade da reação é de 2,5 moles de propano consumidos por minuto.

Espero ter ajudado!