A combustão completa do propano (C3H8 ) é descrita pela reação: C3H8(g) + 5 O2(g) à 3 CO2(g) + 4 H2O(ℓ) Sabendo que em 12 minutos de reação foram produzidos 90 mols de gás carbônico, calcule a velocidade da reação em mols de propano consumidos por minuto
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Olá!
Temos que 1 mol de propano reage para formar 3 moles de gás carbônico. Como são produzidos 90 moles de gás carbônico, temos que reagiu:
1 mol propano ------ 3 moles de gás carbônico
x ------ 90 moles de gás carbônico
x = 30 moles de propano.
Como consumiu-se 30 moles de propano em 12 minutos de reação, teremos que em 1 minuto:
12 minutos ------ 30 moles
1 minuto ------ y
y = 2,5 moles
Portanto, a velocidade da reação é de 2,5 moles de propano consumidos por minuto.
Espero ter ajudado!
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