Question

A combustão completa do motanol pode ser representada pela equação não balanceada quando se utilizam 5,0 mols De metanol nessa reação quantos mols de CO2 são produzidos?

Answer 1

Na combustão completa de 5 mol de metanol, serão formados 5 mol de CO2

A reação de combustão completa ajustada (balanceada) é:

2 CH4O + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O

Verificamos que 2 mol de Metanol (CH4O) formam 2 mol de CO2

Ou seja:

5 mol de Metanol originará 5 mol de CO2

Answer 2

Resposta:

São produzidos 5 mols de CO₂.

Explicação:

O exercício pede para descobrirmos quantos mols de CO₂ são produzidos na reação, e para isso vamos utilizar o cálculo estequiométrico:

CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O - equação química não balanceada

CH₃OH + 3/2 O₂ → CO₂ + 2H₂O - equação química balanceada

     1       :    3/2     :    1     :    2     -  proporção em mol

Informações dadas pelo exercício:

- mols do metanol (CH₃OH): 5 mols

Agora vamos realizar o cálculo estequiométrico para descobrir a quantidade de mols de CO₂ que foram produzidos:

CH₃OH + 3/2 O₂ → CO₂ + 2H₂O

     ↓                          ↓

 5 mols ---------------- x mol - informações dadas pelo exercício

 1 mol ------------------ 1 mol - informações da equação química

x = 5 x 1

x = 5 mols

Espero ter ajudado :)