A combustão completa do metanol produz dióxido de carbono e água. O volume de CO 2 formado a partir da queima de 3,2 Kg desse combustível nas condições de 1 atm e 27 ºC é de, aproximadamente:
Dados: R = 0,082 atm.L.mol
1 .K 1
A) 2460 L B) 2,46x10 3 mL C) 2,46 L D) 221 L E) 0,22 L
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
massa molar do metanol calculada a partir de suas massas da tabela periódica = 32g/mol
CH4O + 3/2O2 → CO2 + 2H2O (balanceada)
32g ----------------- 44g
3200g--------------- x
x = 4400g de CO2 produzidos a partir de 3,2 kg de metanol
Descobrindo seu numero de mols:
1 mol de CO2 ------- 44g
w mols de CO2 ----- 4400
w = 100 mols
agora com o numero de mols:
PV = nRT
pressão x volume = numero de mols x constante x temperatura EM KELVIN
1 x V = 100 x 0,082 x (27 + 273 para transformar em kelvin)
V = 2460 L
letra A
CH4O + 3/2O2 → CO2 + 2H2O (balanceada)
32g ----------------- 44g
3200g--------------- x
x = 4400g de CO2 produzidos a partir de 3,2 kg de metanol
Descobrindo seu numero de mols:
1 mol de CO2 ------- 44g
w mols de CO2 ----- 4400
w = 100 mols
agora com o numero de mols:
PV = nRT
pressão x volume = numero de mols x constante x temperatura EM KELVIN
1 x V = 100 x 0,082 x (27 + 273 para transformar em kelvin)
V = 2460 L
letra A
Perguntas interessantes