Question

A combustão completa do metano, principal componente do gás natural, pode ser representada pela seguinte equação:
CH4 (g) + 2 O2 (g) ----> CO2 (g) + H2O (l) + 802 KJ

A) Essa reação é exotérmica ou endotérmica?

B) Represente essa reação em um diagrama de entalpia.

Answer 1

Olá, tudo bem?

A variação da entalpia (∆H) em uma reação equivale a diferença dada pela entalpia final, ou entalpia dos produtos, pela entalpia inicial, a entalpia dos reagentes.

Nas reações exotérmicas, há liberação de calor. Assim, a entalpia dos produtos será menor que a entalpia dos reagentes, portanto, a variação da entalpia será negativa (∆H < 0).

Nas reações endotérmicas, ocorre absorção de calor. A entalpia dos produtos será maior que a entalpia dos reagentes, portanto, a variação da entalpia será positiva (∆H > 0).

A) A reação é exotérmica, pois na reação ocorre a liberação de 802 kJ, logo o ∆H desta reação é menor que 0.

B) O diagrama de entalpia dessa reação está representado em anexo.

Bons estudos!