Question

a combustão completa do metano pode ser representada pela equação: CH4+2O2 -> CO2+2H2O calcule o número de mol de CO2 e H2O produzido na queima completa de 5 mol de CH4.

Answer 1

Olá Day

Temos a equação balanceada  da combustão
$\boxed{C H_{4} +2 O_{2} =\ \textgreater \ CO_{2} +2H _{2} O}$

Calculamos o mol que vai ter $CO_{2}$
Da equação vemos que:

$1mol CH_{4} ----\ \textgreater \ 1molCO_{2} \\ 5mol CH_{4} ----\ \textgreater \ x \\ Por\ regra\ de\ 3\ temos. \\ \boxed{ \boxed{x=5mol CO_{2} }}--\ \textgreater \ resposta(1)$

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Calculamos o mol que vai ter $H_{2} O$
 Vemos que em:
$1mol CH_{4} ---\ \textgreater \ 2mol H_{2} O \\ 5mol CH_{4} ---\ \textgreater \ y \\ por\ regra\ de\ 3\ temos. \\ \boxed{\boxed{y=10mol H_{2} O}}---\ \textgreater \ resposta(2)$

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                                       Espero ter ajudado!!

Answer 2

x = 5 mols CO2

y = 10 mols H2O

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

Dada a equação balanceada:

CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O

Assim, de acordo com a estequiometria da equação balanceada, entendemos que 1 mol de CH4 reage formando 1 mol de CO2 e 2 mols de H2O, assim, relacionando, temos:

1 mol CH4 ----------------- 1 mol CO2

5 mol CH4 ----------------         x

x = 5 mols CO2

1 mol CH4 ----------------- 2 mols H2O

5 mol CH4 ----------------         y

y = 10 mols H2O

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