Question

A combustão completa do metano forma CO2(g) e H20(l). Se tal processo fosse realizado a 25°C e 1 atm, liberaria 50 kcal/mol de combustível. Calcule o calor liberado na formação de 6 L de CO2(g), a 25°C e 1 atm.
(Dado: valume molar de um gás a 25°C e 1 atm = 24L/mol)

Answer 1

Resposta:

12,5 kcal

Explicação:

1. Analisando a equação balanceada da combustão do $CH_{4}$ : $CH_{4}+2O_{2} ->CO2 + 2H_{2} O$ cada mol de $CH_{4}$ forma 1 mol de $CO_{2}$ ,e cada mol de gás tem 24 L.
2. É feita uma regra de 3 onde 1 mol de $CH_{4}$ forma 24 L de $CO_{2}$ e n mol de  $CH_{4}$ libera 6 L de $CO_{2}$ ∴ n=0,25 mol
3. Fazendo outra regra de 3 onde 1 mol de $CH_{4}$ libera 50 kcal e 0,25 mol libera uma quantidade q de calor, conclui-se que q= 12,5 kcal