A combustão completa do etanol ocorre pela equação: C2H5OH+O2 -> CO2+H2O, considerando que em 3h de reação foram produzidos 2642g de gás carbônico, calcule a velocidade da reação, expressa em n° de mol de etanol consumido por minuto.
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A reação balanceada: C2H5OH + 3 O2 ----> 2 CO2 + 3 H2O
1 Mol de Etanol esta para 2 Mols de Gás Carbônico.
A massa do Gás Carbônico é igual a 44g/mol.
1 Mol de CO2 - 44g
x Mols de CO2 - 2642g
x é igual a aproximadamente 60 mols.
Em 3h tem-se a produção de 60 mols de CO2
180 minutos - 60 Mols de CO2
1 minuto - Y mols de CO2
Y = 1/3 Mol de CO2
1 Mol de Etanol - 2 Mols de CO2
Z Mols de Etanol - 1/3 Mol de CO2
Z = 1/6 Mol de Etanol.
A Velocidade da reação, expressa em nº de mol de etanol consumido por minuto é dada a seguir: V = 1/6 mols/minuto.
1 Mol de Etanol esta para 2 Mols de Gás Carbônico.
A massa do Gás Carbônico é igual a 44g/mol.
1 Mol de CO2 - 44g
x Mols de CO2 - 2642g
x é igual a aproximadamente 60 mols.
Em 3h tem-se a produção de 60 mols de CO2
180 minutos - 60 Mols de CO2
1 minuto - Y mols de CO2
Y = 1/3 Mol de CO2
1 Mol de Etanol - 2 Mols de CO2
Z Mols de Etanol - 1/3 Mol de CO2
Z = 1/6 Mol de Etanol.
A Velocidade da reação, expressa em nº de mol de etanol consumido por minuto é dada a seguir: V = 1/6 mols/minuto.
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