Question

A combustão completa do ciclo hexano ocorre de acordo com a seguinte equação: C6H12(g) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) Para este processo, ΔHco (298 K) = –3953 kJ mol– 1. Se os valores de ΔHof (298 K) para CO2(g)) e H2O(l) forem –394 e –286 kJ mol– 1, respectivamente. Qual é o valor de ΔHfo (C6H12, g, 298 K)? a. –156 kJ mol– 1. b. +8033 kJ mol– 1 c. +127 kJ mol– 1. d. –127 kJ mol– 1. e. –8033 kJ mol– 1.

Answer 1

C₆H₁₂ + 9 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O      ΔHc = - 3953 kJ · mol⁻¹

ΔHc = H dos produtos - H dos reagentes

ΔHc = [6 · H do CO₂ + 6 · H do H₂O] - [H do C₆H₁₂ + 9 · H do O₂]

- 3953 = [6 · (- 394) + 6 · (- 286)] - [H do C₆H₁₂ + 9 · 0]

- 3953 = [(- 2364) + (- 1716)] - H do C₆H₁₂

- 3953 = [- 2364 - 1716] - H do C₆H₁₂

- 3953 = - 4080 - H do C₆H₁₂

H do C₆H₁₂ = - 127

a. –156 kJ · mol⁻¹

b. +8033 kJ · mol⁻¹

c. +127 kJ · mol⁻¹

X. –127 kJ · mol⁻¹

e. –8033 kJ · mol⁻¹