Question

A combustão completa do CH4 em que se forma água no estado gasoso libera 802 kJ, e a combustão do CH4 em que se forma água líquida libera 890 kJ. Neste sistema, para que ocorra a vaporização de 1 mol de água líquida, quanto de energia deverá ser liberado ou absorvido? –92 kJ/mol –88 kJ/mol + 88 kJ/mol –44 kJ/mol + 44 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

+44kJ

Explicação:

Montamos as reações:

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂ + 2 H₂O(g) ΔH = -802KJ  

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = -890KJ  

Aplicando a lei de Hess

- Repete a primeira reação

- inverte a segunda  

- Soma os valores de ΔH

- divide a reação obtida por dois e logicamente os valores de ΔH também

Obtendo:

H₂O(l) → H₂O(g) ΔH = (890 - 802) /2 = + 44 KJ/mol  

Portanto deverá ser absorvido +44KJ

Bons estudos.