A combustão completa de um mol de um alcano gastou 179,2 litros de oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão. Esse alcano é o:
Dados: C (12u); H (1u); O(16u)
a) pentano
b) hexano
c) heptano
d) octano
e) nonano
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Resolução:
1 mol de O2 ----------------> 22,4 L nas CNTP
x mol de O2 ---------------> 179,2 L
22,4 .x = 179,2 .1
22,4x = 179,2
x = 179,2 / 22,4
x = 8 mols de O2
um alcano que reage com 8 mols de O2 será o pentano ou seja:
Equação química balanceada:
C2H2OH + 8 O2 -------------> 5 CO2 + 6 H2O
alternativa A
1 mol de O2 ----------------> 22,4 L nas CNTP
x mol de O2 ---------------> 179,2 L
22,4 .x = 179,2 .1
22,4x = 179,2
x = 179,2 / 22,4
x = 8 mols de O2
um alcano que reage com 8 mols de O2 será o pentano ou seja:
Equação química balanceada:
C2H2OH + 8 O2 -------------> 5 CO2 + 6 H2O
alternativa A
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