Question

A combustão completa de 1 mol do ácido araquidonico produz 880g de CO2 e 16 mol de H2O. Sabendo-se que o percentual em massa de hidrogênio nesse ácido é igual ao de oxigênio, a fórmula mínima do ácido araquidonico é:

Answer 1

1 mol -- 18g H2O
16 mols -- x
x = 288g

Carbono

12g C --- 44g CO2
xg C ----- 880 CO2
X = 240g C

2g H --- 18g H2O
xg H -- 288g H2O
x = 32g H


O = 32 

C: 12g
H: 1g
O: 16g

carbono:  240/12 = 20
hidrogênio: 32/1 = 32
oxigênio:32/16 = 2

Fórmula Molécular:
C₂₀H₃₂O₂

Fórmula Mínima:
C₁₀H₁₆O