A combustão completa de 1 mol de etanol libera cerca de 1 400 kJ. Sabendo-se que a densidade desse álcool é 0,8 g/mL, o volume, em litros, de etanol que deve sofrer combustão completa para fornecer a mesma quantidade de energia do que a fissão de 1 mol de urânio-235 é, aproximadamente, igual a (Dados: massas molares em g/mol: C=12; H=1; O=16) A) 800 mil litros. B) 500 mil litros. C) 200 mil litros. D) 80 mil litros. E) 40 mil litros.
Soluções para a tarefa
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Alternativa d)
Explicação:
Dados
Energia de 1 mol U²³⁵= 2*10¹⁰ Kj
MM(C₂H₆O): 46 g/mol
- cálculo da massa de álcool em 1 L (1000 mL)
D= m÷V
m= DV
m= 0,8 g/mL * 1000 mL
m= 800 g
- cálculo do nº de mol em 800 g (1 L)
n= m÷MM
n= 800 g ÷ 46 g/mol
n= 17,4 mol
- cálculo da energia liberada por 1 L de etanol
Regra de três
1 mol(etanol) ---- 1400 Kj
17,4 mol(etanol) ---- x
x= 1400 Kj * 17,4 mol ÷ 1 mol
x= 24360 = 2,4 * 10⁴ Kj
- cálculo do nº de litros de etanol necessários
Regra de três
1 L(etanol) ---- 2,4 * 10⁴ Kj
y --------------- 2*10¹⁰ Kj
y= 1 L * 2*10¹⁰ Kj ÷ 2,4 * 10⁴ Kj
y= 8,4 * 10⁴ L
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