Question

A combustão completa de 1 mol de etano (C2H6) libera 1556 kJ de energia. Dada a reação balanceada: C2H6(g) + 7/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g). Calcule a quantidade de energia liberada ao se queimar 150 g de etano. Dado: Massa molar do etano, em g/mol: 30 * a) 6.680 kJ b) 5.380 kJ c) 9.240 kJ d) 1.280 kJ e) 7.780 kJ

Answer 1

30g    ------    1mol

150g    ------     x      

30x = 150

x = 150/30

x = 5mol

1556kJ     -----   1mol

    y          -----   5mol    

y = 1556 * 5

y = 7780 kJ

e) 7.780 kJ