Question

A combustão completa de 0,10 mol de um hidrocarboneto gerou 17,6 g de gás carbônico e 9,0 g de água. A massa molar desse hidrocarboneto é, em gramas/mol,
A) 29
B) 53
C) 58
D) 133
E) 266

Answer 1

Olá!

Primeiro calculamos a massa obtida, tanto de CO₂ quanto de H₂O, para 1 mol de hidrocarboneto:

0,1 mol do hidrocarboneto ======= 17,6 g de CO₂
1 mol do hidrocarboneto ========= x

x = 176 g de CO₂

0,1 mol do hidrocarboneto ======== 9 g de H₂O
1 mol do hidrocarboneto ========= x

x = 90 g de H₂O

=========

1 mol de CO₂ ===== 1 mol de carbono
44 g ============ 12 g
176 g ========== x

x = 48 g de carbono

1 mol H₂O ====== 2 mols de hidrogênio
18 g =========== 2 g
90 g =========== x

x = 10 g de hidrogênio

=================

Agora, divida a massa de cada elemento pela sua respectiva massa atômica:

Carbono:

48 / 12 = 4 mols

Hidrogênio:

10 / 1 = 10 mols

Ou seja, a fórmula molecular é C₄H₁₀, cuja massa molar é 58 g/mol (alternativa C).