A combinação entre um elemento quimico X e um elemento Y produz um composto ionico de formula generica X2Y3. Indique a formula molecular do composto e a soma dos numeros atomicos de X e Y, sendo X do 3 periodo e Y do 4 periodo.
Alguem me ajuda a fazer por favor.
Soluções para a tarefa
Olá.
Um composto iônico é formado por dois íons, sendo um cátion (carga positiva) e um ânion (carga negativa). Quando formamos o composto, as cargas se cruzam e vão para o outro elemento.
Vamos ver a molécula do enunciado:
X⁺³ (Cátion)
Y ⁻² (Ânion)
Ao formar o composto, teremos:
X₂Y₃
(O cátion sempre aparece primeiro, com o número da carga do ânion. O ânion aparece depois, com o número da carga do cátion)
Sabemos então que o elemento X tem carga +3 e o elemento Y tem carga -2. Observando na tabela periódica o período citado de cada elemento, sabemos que:
X é o elemento Alumínio (Al) de número atômico 13.
Y é o elemento Selênio (Se) de número atômico 34.
Assim, a fórmula molecular do composto é Al₂Se₃.
A soma do número atômico é: 13 + 34 = 47
Bons estudos ;)