A combinação de um elemento químico X e elemento químico Y, produz um composto iônico de fórmula XY3. Os elementos X e Y têm, respectivamente, números atômicos iguais á : (justifique com a resolução do problema)
a)12 e 17
b)17 e 5
c)11 e 8
d)13 e 33
e)13 e 9
Soluções para a tarefa
A Alternativa correta é a E.
Na fórmula do composto iônico formado vemos que há um elemento X e três elemento Y. Como o mesmo tem carga neutra, podemos concluir que o elemento X possui carga 3+ e o elemento Y possui carga 1-.
Para que o elemento Y tenha carga 1-, deve pertencer a família 7A, dos halogênios que possuem 7 elétrons na ultima camada e assim formam íons com essa carga na busca da estabilidade.
Consultando a tabela periódica vemos que os halogênios possuem número atômico igual a 9, 17, 35, 53 e outros maiores.
Agora para que o elemento X tenha carga 3+, deve pertencer a família 3A, que possuem 3 elétrons na ultima camada e assim formam íons com essa carga na busca da estabilidade.
Consultando a tabela periódica vemos que esses elementos possuem número atômico igual a 5, 13, 31 e outros maiores.
Espero ter ajudado!