A combinação completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água:
CH4 + 202 CO2 +2H2O
Dados de massas molares:
C=12 a/mol; H=1g /mol; 0 = 16g/ mol
A)Qual o número de mols de CO2 produzido na combustão de 013 mol de CH4?
B(Qual a massa de metano necessária para produzir 5 mol de água (H2O)?
MarinaRnt:
Alguém?????
Soluções para a tarefa
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1
Só regra de 3
CH4 + 2O2 ~> CO2 +2H2O
1mol---------------1mol
0,13mol----------x
x = 0,13 mol de CO2
b ) CH4 + 2O2 ~> CO2 +2H2O
1mol----------------------- 2mol
x -----------------------------5 mol
x = 5/2 = 2,5 mol de Metano
MM CH4 = 12 + 4(1) = 16 g /mol
1mol ---------- 16g
2,5mol----------x
x = 40g
CH4 + 2O2 ~> CO2 +2H2O
1mol---------------1mol
0,13mol----------x
x = 0,13 mol de CO2
b ) CH4 + 2O2 ~> CO2 +2H2O
1mol----------------------- 2mol
x -----------------------------5 mol
x = 5/2 = 2,5 mol de Metano
MM CH4 = 12 + 4(1) = 16 g /mol
1mol ---------- 16g
2,5mol----------x
x = 40g
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