a) Classifique-as em dois grupos: polares e apolares.
b) Qual a propriedade referente ao átomo e qual referente à molécula em que se baseou para classificá-las?
2. A condutibilidade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:
a) ruptura de ligações iônicas
b) ruptura de ligações covalentes
c) existência de prótons livres d) existência de elétrons livres e) existência de nêutrons livres
3. Analise as afirmações a seguir:
I – O metal X é leve, sofre pouca corrosão e é bastante utilizado na construção civil e na fabricação de aeronaves II – O metal Y forma, com o estanho, uma liga denominada bronze, muito utilizada na fabricação de monumentos
III – O metal Z de elevado ponto de fusão é frequentemente utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes
Tais metais são na ordem:
A) Estanho, cromo, platina
B) Alumínio, platina, ouro
C) Zinco, tungstênio, chumbo
D) Cobre, estanho, ouro
E) Alumínio, cobre, tungstênio
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) Polar Apolar
HF O₂
HCl H₂
H₂O CH₄
b) Em relação ao átomos, nos baseamos em sua eletronegatividade, em relação à molécula, temos substâncias simples são apolares e aquelas que possuem o mesmo número de nuvens eletrônicas e ligantes iguais também são apolares, as outras são polares.
2)A condutividade elétrica dos metais é explicada administrando-se a existência de elétrons livres, portanto, alternativa c.
Explicação:
Alguns materiais, como por exemplo os metais, são capazes de conduzir corrente elétrica devido ao tipo de ligação química que o material ou a substância realiza.
As ligações químicas podem ser:
ligações metálicas,
ligações moleculares e
ligações iônicas.
As substâncias metálicas são ótimas condutoras de eletricidade no seu estado sólido, devido a presença de elétrons “livres” na ligação metálica.
As substâncias moleculares, por sua vez, não são capazes de conduzir corrente elétrica, pelo motivo de serem eletricamente neutras.
As substâncias iônicas, não são eletricamente neutras, pois apresentam os íons. As substâncias iônicas conduzem eletricidade apenas no estado líquido, pois os íons encontram-se "livres" em solução.
Em soluções, a condutividade elétrica está associada à presença de íons dissolvidos em fase aquosa.
Assim, quanto maior a quantidade de íons dissolvidos em solução, maior será a condutividade.
O sal, por exemplo.
O NaCl em condições ambientes não é capaz de conduzir corrente elétrica, pois encontra-se em sua forma cristalizada. Para conduzir é necessário que se dissolva em meio aquoso, para sair da forma sólida e ir para o estado líquido.
Logo, se formam os íons livres Na+ e Cl- em solução, capazes de conduzir corrente elétrica.
3)D) Cobre, estanho, ouro