Question

A cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do câncer de testículos, é preparada através da reação da amônia com o tetracloroplatinato de potássio, segundo a reação:

Answer 1

a) Será formado no máximo 7,23 g de cisplatina.

Primeiro precisamos escrever a reação química balanceada:

K₂PtCl₄ + 2 NH₃ ⇒ Pt(NH₃)₂Cl₂ + 2 KCl

Temos que a massa molar de cada reagente e produto é de:

• K₂PtCl₄: 415,09 g/mol
• NH₃: 17,031 g/mol
• Pt(NH₃)₂Cl₂: 300,051 g/mol
• KCl: 74,5513 g/mol

Assim, se temos 10 g de cada reagente, teremos presentes:

K₂PtCl₄: 10 g ÷ 415,09 g/mol = 0,0241 mol

NH₃: 10 g ÷ 17,031 g/mol = 0,5872 mol

Como a reação é de 1 mol de K₂PtCl₄ para 2 moles de NH₃, o reagente limitante sera o K₂PtCl₄, havendo formação de 0,0241 mol de cisplatina, o que corresponde a 7,23 g.

b) O reagente limitante é o K₂PtCl₄ e NH₃ é o reagente em excesso.

c) Será consumido no máximo, 0,0482 moles de NH₃, o que corresponde a 0,82 g.

Espero ter ajudado!