A Cinética Química é o estudo do controle das reações químicas cujos mecanismos
procuram diminuir os efeitos prejudiciais às pessoas e ao ambiente em diferentes situações do
cotidiano como, por exemplo, a da conservação dos alimentos. Esses conhecimentos permitem
aumentar o rendimento de certas reações ou retardar outras que são indesejáveis, possibilitando
o melhor emprego da Química.
Segundo o estudo da Cinética Química,
(A) a rapidez de uma reação química é descrita como sendo a variação da quantidade de
reagente ou de produto que é consumido ou formado por unidade de tempo.
(B) a energia de ativação é a energia necessária para que as colisões sejam efetivadas, pois,
sem essa energia, a reação terá início.
(C) o aumento da temperatura provoca um aumento da energia cinética, contribuindo para uma
diminuição do número de colisões efetivas.
(D) são condições necessárias para que uma reação química seja impedida de ocorrer: a
afinidade química e o contato entre os reagentes; a colisão entre as partículas reagentes
com orientação favorável e com energia de ativação.
Soluções para a tarefa
Respostas certas 1 e 2 ❤️
Segundo o estudo da Cinética Química, a rapidez de uma reação química é descrita como sendo a variação da quantidade de reagente ou de produto que é consumido ou formado por unidade de tempo.
A alternativa correta é a letra a.
Vamos analisar o porquê das demais alternativas estarem incorretas:
b) A energia de ativação é a energia necessária para que as colisões sejam efetivadas, pois, sem essa energia, a reação terá início. Falso
É verdade que a energia de ativação é a energia mínima necessária que as moléculas precisam ter para que as colisões sejam efetivas. Porém, no final da alternativa, relata que sem essa energia, a reação terá início. A reação não terá início sem essa energia mínima.
c) O aumento da temperatura provoca um aumento da energia cinética, contribuindo para uma diminuição do número de colisões. Falso
Na verdade, é o inverso. O aumento da temperatura provoca um aumento da energia cinética, isto é, as moléculas ficam mais ''agitadas'' e por consequência, o número de colisões irá aumentar.
É só imaginar duas pistas cheia de carros. Em um pista, os carros andam em uma velocidade menor, enquanto a outra, uma velocidade elevada. O número de colisões será maior na pista onde os carros têm uma velocidade maior.
d) são condições necessárias para que uma reação química seja impedida de ocorrer: a afinidade química e o contato entre os reagentes: a colisão entre as partículas reagentes. Falso
As colisões e o contato entre os reagentes são necessários para a reação ocorrer e não impedir. Se há afinidade química entre os reagentes, a reação também irá ocorrer.
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