A cerussita, mineral que contém chumbo, é o carboneto de chumbo impuro, PbCo3. Ao analisar uma amostra do mineral p/ obter seu teor de PbCo3, uma amostra é tratada primeiro com HNo3, p/ dissolver o carbono.
Pbco3(s) + 2HNo3(aq)------> Pb(No3)2(aq) + H2O(I) + Co2 (g)
A adição de H2SO4 leva a precipitação do sulfato de chumbo .
Pb(NO3)2(aq) + H2SO4(aq) -----> PbSO4(s) + 2HNO3(aq)
O sulfato de chumbo impuro é pesado. suponha que uma amostra de 0,853g do mineral produza 0,268g de PbSO4 . Qual a porcentagem em massa de PbCo3 na amostra?
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Então, você obteve 0,268g de PbSO4 e quer saber qual é a porcentagem de PbCO3 você possui no mineral inicial. Primeiro: compare quais são os metais que você possui em comum nas duas substâncias. É o chumbo, não é? Então, vamos conseguir a porcentagem de PbCO3 através da porcentagem de chumbo da amostra.
Calculando o número de mols existentes de PbSO4 em 0,268g, também conseguimos o número de mols de chumbo, porque a cada 1 mol de PbSO4 temos 1 mol de Pb²⁺. Logo:
0,268/303=8,845x10^-4 mols de PbSO4, consequentemente, temos a mesma quantidade de mols de chumbo.
A relação entre o chumbo e o PbCO3 também é de 1 mol para 1 mol, então temos 8,845x10^-4 mols de PbCO3 na amostra inicial. Para transformar em porcentagem (m/m) precisamos primeiro descobrir quantas gramas de PbCO3 há em 8,845x10^-4:
8,845x10^-4*267 = 0,236gramas
% = (0,236g/0,853)*100 = 27,69%
Calculando o número de mols existentes de PbSO4 em 0,268g, também conseguimos o número de mols de chumbo, porque a cada 1 mol de PbSO4 temos 1 mol de Pb²⁺. Logo:
0,268/303=8,845x10^-4 mols de PbSO4, consequentemente, temos a mesma quantidade de mols de chumbo.
A relação entre o chumbo e o PbCO3 também é de 1 mol para 1 mol, então temos 8,845x10^-4 mols de PbCO3 na amostra inicial. Para transformar em porcentagem (m/m) precisamos primeiro descobrir quantas gramas de PbCO3 há em 8,845x10^-4:
8,845x10^-4*267 = 0,236gramas
% = (0,236g/0,853)*100 = 27,69%
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