Question

A cerussita, mineral que contém chumbo, é o carbonato de chumbo impuro, PbCO3. Ao analisar uma amostra do mineral para obter seu teor de PbCO3, uma amostra é tratada primeiro com ácido nítrico para dissolver o carbonato da ligação: PbCO3(s) + 2HNO3(aq) → Pb(NO3)2(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)

A adição de ácido sulfúrico leva a precipitação do sulfato de chumbo: Pb(NO3)2(aq) + H2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2HNO3(aq) O sulfato de chumbo sólido puro é isolado e pesado. Suponha que uma amostra de 0,583 g do mineral tenha produzido 0,628 g de PbSO4. Qual a porcentagem em massa de PbCO3 na amostra?​

Answer 1

A 0,583 gramas de cerussita formam 0,628 gramas de $PbCO_3$ que permite afirmarmos que a amostra apresenta 95% de pureza.

Para que serve a determinação da Pureza?

O cálculo de pureza visa determinar quanto da amostra corresponde a substância de interesse.

As reações mencionadas no exercício são:

$PbCO_3+ 2HNO_3$ → $Pb(NO_3)_2 + H_2O + CO_2$        reação I

$Pb(NO_3)_2 + H_2SO_4$ → $PbSO_4 + 2HNO_3$       reação II

Como o produto da reação I é o reagente da reação II, podemos somar as duas equações, formando a seguinte:

$PbCO_3+ H_2SO_4$ → $PbSO_4 + H_2O + CO_2$

Como o enunciado nos deu todas as informações dos reagentes em massa, temos que calcular as massas molares do $PbCO_3$ e do $PbSO_4$, portanto:

C = 12

O = 16

S = 32

Pb = 207

MM $PbCO_3$ = 1*207 + 1*12 + 3*16

MM $PbCO_3$ = 267 g

MM $PbSO_4$ = 1*207 + 1*32 + 4*16

MM $PbSO_4$ = 303 g

Primeiro, temos que calcular quanto de $PbSO_4$ seria formado se toda a massa de mineral fosse 100% carbonato de chumbo. Assim:

267 gramas de $PbCO_3$ ------------- 303 gramas de $PbSO_4$

0,583  gramas ------------- x

x = 0,662 gramas de $PbSO_4$ seriam formados

Essa massa de $PbSO_4$ encontrada é se a pureza do mineral fosse 100%, porém formamos apenas 0,628 gramas de $PbSO_4$, portanto:

0,662 gramas de $PbSO_4$ ------------- 100%

0,628 gramas --------------- y

y = 95% de pureza

Veja mais sobre pureza em: https://brainly.com.br/tarefa/54060412

#SPJ1