Question

A cassiterita (SnO2) é a principal fonte de estanho, sendo o mineral com maior conteúdo associado de metal. Esse é obtido através de redução com carbono em temperaturas que variam de 110 a 1300°C, por onde também se obtém monóxido de carbono, como representado na equação, não balanceada, a seguir:
SnO2 +C→Sn+CO
A partir de 4,8Kg de SnO2 obteve 1,42 kg de monóxido de carbono (CO).
INDIQUE o rendimento aproximado.
A) 62%
B) 75%
C) 70%
D) 80%
E) 100%

Answer 1

Resposta:

O rendimento aproximado de monóxido de carbono (CO) foi de: 80%.

Alternativa correta letra D.

Explicação:

Primeiramente, deve-se realizar o balanceamento da reação.

Tem-se como reação: SnO2 + C → Sn + CO

Perceba que há 2 moléculas de oxigênio nos reagentes ($SnO_2$) e apenas 1 molécula de oxigênio no produto (CO), logo deve-se balancear.

A reação balanceada será: SnO2 +C → Sn + 2CO

Com isso, tem-se 1 mol de $SnO_2$  gerando 2 mols de CO.

1 mol de $SnO_2$ tem peso: 150g/mol.

Como há 4,8kg (4800g) teremos X mols.

1 mol --- 150g

x mol --- 4800g

x = 32 mols.

32 mols de $SnO_2$ deverá gerar 64 mols de CO ($32*2$). O mol de CO é de 28g, logo em 64 mols espera-se Y gramas.

1 mol CO     --- 28g

64 mols CO --- Yg

Y = 1792g

Como obteve-se 1,42kg (1420g) e esperava-se 1792, basta dividir 1420 por 1792 e multiplicar por 100 para obter o rendimento (n) em porcentagem.

$n = \frac{1420}{1792} \\\\n = 79,24%$