Question

A cana-de-açúcar é atualmente, para o Brasil, uma das culturas mais promissoras. Além de fonte renovável para obtenção de combustível, é utilizada na obtenção de açúcar e, mais recentemente, tem sido utilizada como matéria-prima para a chamada indústria alcoolquímica. Essa indústria gera grande quantidade de resíduos que apresentam alto poder calorífico, podendo ser utilizado na cogeração de energia elétrica. Supondo que a os resíduos da cana-de-açúcar apresentam fórmula molecular genérica C20H42, responda:

A) Represente a reação química balanceada de combustão desse resíduo. Em seguida:

B) Determine a taxa de produção de CO2 pelo sistema quando a taxa de queima é de 20 kg do resíduo por hora, considerando que a reação estequiométrica ocorre completamente e que todo o combustível é consumido ao final do processo.

C) Quando são adicionados 2000 litros (CNTP) de oxigênio molecular por hora para combustão do resíduo, qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso?

D) Relacione as propriedades dos estados físicos da matéria em relação aos reagentes e produtos da reação de combustão.

Answer 1

Resposta: equação balanceada

Explicação:

Reação química balanceada de combustão.

C20H42 + O2 = CO2 + H2O

Equação balanceada:

C20H42 + O2 = CO2 + H2O

2 C20H42 + 61 O2 = 40 CO2 + 42 H2O

Tipo de reação: combustão