Question

A calda bordalesa é uma das formulações mais antigas e mais eficazes que se conhece. Ela foi descoberta na França no final do século XIX, quase por acaso, por um agricultor que aplicava água de cal nos cachos de uva para evitar que fossem roubados; a cal promovia uma mudança na aparência e no sabor das uvas. O agricultor logo percebeu que as plantas assim tratadas estavam livres de antracnose. Estudando-se o caso, descobriu-se que o efeito estava associado ao fato de a água de cal ter sido preparada em tachos de cobre. Atualmente, para preparar a calda bordalesa, coloca-se o sulfato de cobre em um pano de algodão que é mergulhado em um vasilhame plástico com água morna. Paralelamente, coloca-se cal em um balde e adiciona-se água aos poucos. Após quatro horas, adiciona-se aos poucos, e mexendo sempre, a solução de sulfato de cobre à água de cal. Na preparação da calda bordalesa são usados 100 g de sulfato de cobre(II) pentaidratado e 100 g de hidróxido de cálcio (cal extinta). Para uma reação estequiométrica entre os íons cobre e hidroxila, há um excesso de aproximadamente a) 1,9 mol de hidroxila. b) 2,3 mol de hidroxila. c) 2,5 mol de cobre. d) 3,4 mol de cobre. Dados de massas molares em g∙mol-1: sulfato de cobre (II) pentaidratado = 250; hidróxido de cálcio = 74.

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Answer 1

Há um excesso de aproximadamente a) 1,9 mol de hidroxila.

A estequiometria é a parte da Química responsável pela análise quantitativa da composição das substâncias consumidas e formadas em uma reação química.

Para realizar o cálculo estequiométrico, aplicamos as seguintes regras:

1. Escrever a equação química.
2. Balanceamento da equação química, garantir que exista o mesmo número de átomos dos elementos em cada lado da equação, por meio dos coeficientes estequiométricos.
3. Efetuar a regra de três .

Equação química balanceada:

CuSO4 . 5H2O + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaSO4 + 5H2O

A relação estequiométrica é de 1 mol de sulfato de cobre para 1 mol de hidróxido de cálcio. O sulfato de cobre é consumido totalmente e temos excesso de hidroxila:

250 g sulfato de cobre ----------- 74 g hidróxido de cálcio

100 g sulfato de cobre ------------                       x

x = 29,6 g hidróxido de cálcio

Logo, a massa que restou de hidróxido de cálcio foi 100 - 29,6 = 70,4 g de hidróxido de cálcio.

1 mol --------- 74 g

    x ---------- 70,4 g

x = 0,95 mol

Agora, note que para cada mol de hidróxido de cálcio, temos como produto 2 mols de hidroxila. Logo, temos 2 . 0,95 = 1,9 mol de hidroxila em excesso.

Answer 2

Resposta:

Alternativa A. 1,9 mol de hidroxila.

Explicação: