Question

A Calcopirita (CuFeS2) é um dos minérios utilizados na produção do cobre metálico. Ela reage
com oxigênio (O2), formando sulfeto de cuproso (Cu2S), óxido férrico (Fe2O3) e dióxido de
enxofre (SO2), segundo a equação:

4 CuFeS2 + 9 O2  2 Cu2S + 2 Fe2O3 + 6 SO2

Preste atenção na seguinte tabela. Complete-a, tomando como base alguns exemplos que nela
são dados. Além disso, para te ajudar, utilize o exemplo que foi dado no material postado no
Classroom, cujo título é “Prevendo quantidades envolvidas no processo de obtenção do ferro”.
Dadas as massas atômicas (u): O = 16 S = 32 Fe = 56 Cu = 64

Answer 1

Resposta:

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Explicação:

- lembre que:

- 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares;

- lembre que MM (massa molar) é a massa de 1 mol de unidades de qualquer entidade;

- massa molecular (MM) é a soma das massas atômicas de todos os átomos que compõem a molécula . Sua unidade é a "u" unidade de massa atômica;

- massa molar (M) é a massa de 1 mol de moléculas (Nº de Avogadro) e é expressa em g/mol;

- a massa molecular e a massa molar possuem os mesmos valores, o que as difere é a unidade de medida;

Obs:

- os dados da questão não permitem calcular as massas em g e em Kg;

- não existem dados que possam ser utilizados;

- verifique a sua questão e veja se não constam dados não postados.