A calagem corrige as condições indesejáveis de um solo ácido. Um dos materiais mais comuns utilizados nesse processo é o óxido de cálcio ou cal virgem, geralmente vendido no comércio sob a forma de pó fino. O pH do solo é uma expressão da atividade do íon hidrônio (H₃O⁺) ou íon hidrogênio (H⁺) livres. A redução da acidez do solo ocorre através da elevação do pH.
Disponível em: . Acesso em 28 nov. 2020. (adaptado).
Uma espécie que apresenta atividade semelhante a que o óxido de cálcio exerce na calagem é o
A
CaCl₂.
B
CaCO₃.
C
NH₄.
D
NH₄Cl.
E
SO₃.
Soluções para a tarefa
Resposta:
B) CaCO3
(Aliás é assim que o produto é vendido)
Explicação:
Como o óxido de cálcio atua no aumento do pH? Veja nas reações:
CaO(s) + H₂O(l) --> Ca(OH)₂(aq)
Ca(OH)₂(aq) --> Ca²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)
Os íons OH⁻(aq) neutralizam os íons H₃O⁺(aq) do solo.
Portanto, precisamos de um sal que sua hidrólise libere os mesmos íons OH⁻(aq). Vou escrever a dissociação em água de cada um abaixo:
a) CaCl₂(s) --> Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)
Nenhum desses íons sofrem hidrólise
b) CaCO₃(s) --> Ca²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)
Hidrólise do carbonato:
CO₃²⁻(aq) + H₂O(l) --> HCO₃⁻(aq) + OH⁻(aq)
Portanto, conseguimos os íonrs que queríamos
c) NH₄⁺(aq) + H₂O(l) --> NH₃(g) + H₃O⁺(aq)
Esse aumenta a acidez se estiver no solo
d) NH₄Cl(s) --> NH₄⁺(aq) + Cl⁻(aq)
A hidrólise é a mesma do item anterior, libera íon ácido.
e) SO₃(g) + H₂O(l) --> H₂SO₄(aq)
H₂SO₄(aq) --> 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
Esse deixa o solo ácido