A cal viva (Cao) pode ser obtida a partir do processo de calcinação do carbonato de cálcio (CaCO3) e posterior adição ou
(Ca(OH)2]. Aplicando os principios e as leis ponderais da química de Lavoisier e Proust, é correto afirmar
A)A massa dos produtos formados é o dobro da massa dos reagentes;
B)Calcinando 0,1kg de carbonato gera 56g de um sólido branco e 44g de gás;
C)Na preparação da cal viva há formação de gás hidrogênio;
D)A massa de cal viva produzida é maior que a massa de carbonato.
passar por uma segunda etapa, na qual é adicionada água (processo de hidratação), para formação da cal extinta ou cal apagada,
Soluções para a tarefa
Resposta:
A)A massa dos produtos formados é o dobro da massa dos reagentes. ERRADO . lei de Lavoisier . A massa dos produtos é igual a massa dos reagentes.
B)Calcinando 0,1kg de carbonato gera 56g de um sólido branco e 44g de gás. CORRETO. 1 mol de CaCO3(100g ou o,1 Kg) forma 1 mol de CaO(56g) e 1 mol de CO2(44g)
C)Na preparação da cal viva há formação de gás hidrogênio. ERRADO. Forma-se o gás carbônico (CO2)
D)A massa de cal viva produzida é maior que a massa de carbonato.passar por uma segunda etapa, na qual é adicionada água (processo de hidratação), para formação da cal extinta ou cal apagada, ERRADO. Se há um só reagente que se decompõem em produtos de acordo com leis ponderais que um dos produtos tenha maior massa que este reagente.
Explicação: