Question

A cal virgem pode ser obtida a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, a 1000°C e pressão atmosférica, segundo a reação abaixo: CaCO3 (s) --> CaO(s) + CO2(g). Qual a quantidade de CO2 produzida pela decomposição de 3 toneladas de CaCO3? São dados: C=12; O=16; Ca=40

Answer 1

Miga, questão de estequiometria
CaCO3 > CaO + CO2
Massas: 
CaCO3 = 40 + 12 + 16.3
100g 
CaO = 40 + 16 = 56g
CO2 = 12 + 16.2 = 44g
 Feito isso, é feita uma regra de três:

100g de CaCO3 > 44g de CO2
3 toneladas de CaCO3 > x toneladas de CO2
100x = 132
x = 1,32 toneladas de CO2

Answer 2

1,32 toneladas de CO2.

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

Dada a reação balanceada:

CaCO3 --> CaO + CO2

MM CaCO3 = 40 + 12 + 16.3 = 100 g/mol

MM CaO = 40 + 16 = 56 g/mol

MM CO2 = 12 + 16.2 = 44 g/mol

100g de CaCO3 ------------ 44g de CO2

3 ton CaCO3 ---------------- x ton CO2

100x = 132

x = 1,32 toneladas de CO2

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