A cal virgem (Cao) é muito utilizada na construção civil na produção de argamassas e processos de pintura. Quando a cal é misturada a 36 g água, reage formando 148 g de hidróxido de cálcio (Ca(OH),). De acordo com essas informações, responda aos itens a seguir.
a) Escreva a equação balanceada que representa o processo.
b) Determine a massa de cal necessária para produzir a quantidade de hidróxido de cálcio indica- da no enunciado.
Soluções para a tarefa
a. Reação Balanceada
CaO + H2O -> Ca(OH)2
b. De acordo com a equação balanceada temos que 1 mol de CaO forma de Ca(OH)2.
A massa molares dos compostos são:
MM H2O = 18 g/mol
MM CaO = 56 g/mol
MM Ca(OH)2 = 74 g/mol
Podemos escrever a proporção da seguinte maneira:
56/74 = x/148
x = 72g
A massa de cal necessária para produzir a quantidade de hidróxido de cálcio é de 112 g.
a) A equação química balanceada é CaO + H₂O ⇔ Ca(OH)₂.
b) Será necessário 112 g de CaO.
Primeiramente vamos escrever a reação química balanceada:
CaO + H₂O ⇔ Ca(OH)₂
Vemos pela reação química que 1 mol de óxido de cálcio forma 1 mol de hidróxido de cálcio. Sabendo da massa de cada um dos elementos, temos que a massa molar dos compostos são:
CaO = 40 + 16 = 56 g/mol
Ca(OH)₂ = 40 + (16 x 2) + (1 x 2) = 74 g/mol
Assim, usando uma Regra de Três Simples, temos que a massa de cal necessária para obter 148 g de cal hidratada é de:
1.(56) g de CaO ------ 1.(74) g de Ca(OH)₂
x ------ 148 g de Ca(OH)₂
x = 112 g de CaO
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/32565626
Espero ter ajudado!
