Question

A cada 7,5 L de sulfeto de hidrogênio gasoso, H2S, borbulhado na água, verifica-se que 5,647 . 10-3 L reagem, sofrendo ionização e formando o ácido sulfídrico, H3O1+(aq) . S-2(aq). Todo o volume restante continua na forma molecular. Baseado no grau de ionização (α), indique se esse ácido sulfídrico é forte, moderado ou fraco.

Answer 1

Suponha que o H2S esteja em uma concentração C.

O grau de ionização é dado pela razão:
a = n° mols reagem/n° mols total

Como n° mols = C.V teremos:
n° mols total = 7,5C
n° mols reagem = (5,647.10^-3)C

Assim, a = 7,53.10^-4 ou 0,0753% o que caracteriza um ácido fraco.