Química, perguntado por luanafonseca563, 8 meses atrás

A cada 3,01.10²³ moleculas de HF adicionadas na agua, verifica-se que 2,56.10²² reagem sofrendo ionização e formando H+ e F-. As demais permanecem na forma inicial. Calcule o grau de ionização do HF, diga se é um acido forte, fraco ou moderado, justifique.

Soluções para a tarefa

Respondido por H3ck3r
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Resposta:

Ácido Forte

Explicação:

Grau de ionização (\alpha) = Partícula Ionizadas / Partículas dissolvidas

Portanto:   \alpha = \frac{2,56.10^{22} }{3,01.10^{23}}  ≅  0,85, para passar para porcentagem, basta multiplicar por 100:   \alpha = 85%

Dessa forma, o ácido Fluorídrico é considerado um ácido forte, pois seu grau de ionização é maior que 50%.

Anexos:
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