A base do estudo da Tabela Periódica está no conhecimento e na interpretação das propriedades periódicas dos elementos. Com relação a estas propriedades, assinale o que for correto.
01) No mesmo período, da esquerda para a direita na Tabela Periódica, devido ao aumento da carga nuclear, os elétrons da eletrosfera são mais fortemente atraídos, o que causa uma diminuição do raio atômico.
02) Quanto maior for o raio atômico, maior será a afinidade eletrônica.
04) O aumento da energia de ionização, com o aumento de Z, está diretamente relacionado à diminuição do raio atômico.
08) A energia de ionização diminui de baixo para cima em uma família da Tabela Periódica, devido à diminuição da atração do núcleo sobre os elétrons mais
externos.
16) Afinidade eletrônica ou eletroafinidade de um átomo é medida pela quantidade de energia liberada quando um átomo gasoso, isolado e no seu estado fundamental, recebe um elétron.
* Se houver alternativa incorreta, informe o motivo
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Analisando as afirmações:
01) No mesmo período, da esquerda para a direita na Tabela Periódica, devido ao aumento da carga nuclear, os elétrons da eletrosfera são mais fortemente atraídos, o que causa uma diminuição do raio atômico
CORRETA: Em um mesmo período não há acréscimo de níveis eletrônicos com o aumento do número atômico (que ocorre da esquerda para a direita no período), mas há aumento do número de prótons no núcleo. Ou seja, os elétrons mais externos (que definem o raio atômico) dos elementos de um mesmo período estão em um mesmo nível eletrônico, mas o núcleo gradativamente fica mais positivo com o aumento do número atômico, gerando mais atração nos elétrons externos, diminuindo o raio atômico.
02) Quanto maior for o raio atômico, maior será a afinidade eletrônica.
INCORRETA: a afinidade eletrônica está relacionada a energia liberada por um átomo ao ganhar um elétron e virar um ânion. Uma forma de melhor entender a definição é analisá-la ao contrário, a afinidade eletrônica nos dá a energia minima necessária para "arrancar" um elétron do ânion do elemento transformando-o em um átomo neutro. Desta forma é fácil imaginar que considerando o que foi dito na análise da afirmação anterior, um elemento com raio menor, tem elétrons mais próximo do núcleo, logo o núcleo exerce maior atração neles, sendo mais difícil de remove-los. Ou seja quanto menor o raio atômico, maior a energia para se extrair um elétron de um ânion, então maior a sua afinidade eletrônica.
04) O aumento da energia de ionização, com o aumento de Z, está diretamente relacionado à diminuição do raio atômico.
INCORRETA: essa afirmação estaria correta se fosse "O aumento da energia de ionização, com o aumento de Z, EM UM MESMO PERÍODO...".
A energia de ionização tem conceito similar ao de afinidade, com a diferença que neste caso é a energia necessário para "arrancar" um elétron do átomo neutro transformando-o em um cátion. Assim, em um mesmo período, como dito antes, o raio diminui, a atração nos elétrons externos é maior, então mais difícil é de arrancá-los. Mas, ao longo da tabela toda, com o aumento do número atômico (Z) há a adição periódica de níveis eletrônicos, onde os elétrons estão cada vez mais afastados do núcleo, diminuindo a energia necessária para se retirar elétrons, e conseqüentemente diminuindo a energia de ionização. É valido lembrar que como em mesmo período a energia de ionização diminui com o aumento de Z, ao longo de toda a tabela a energia de ionização aumentará de forma discretizada e não contínua.
08) A energia de ionização diminui de baixo para cima em uma família da Tabela Periódica, devido à diminuição da atração do núcleo sobre os elétrons mais externos.
INCORRETA: Em uma família, os elementos são de períodos diferentes, aumentando de cima para baixo, assim, a cada aumento de período, há a adição de um nível eletrônico, consequentemente os elétrons mais externos ficam cada vez mais afastados do núcleo, a atração neles é menor, então mais fácil é de arrancá-los. Então a energia de ionização diminui com o aumento do número de níveis eletrônicos que ocorre de cima para baixo.
Então, o inverso é válido, a energia de ionização aumenta de baixo para cima.
16) Afinidade eletrônica ou eletroafinidade de um átomo é medida pela quantidade de energia liberada quando um átomo gasoso, isolado e no seu estado fundamental, recebe um elétron.
CORRETA. É a própria definição de afinidade eletrônica.
Espero ter ajudado =)
01) No mesmo período, da esquerda para a direita na Tabela Periódica, devido ao aumento da carga nuclear, os elétrons da eletrosfera são mais fortemente atraídos, o que causa uma diminuição do raio atômico
CORRETA: Em um mesmo período não há acréscimo de níveis eletrônicos com o aumento do número atômico (que ocorre da esquerda para a direita no período), mas há aumento do número de prótons no núcleo. Ou seja, os elétrons mais externos (que definem o raio atômico) dos elementos de um mesmo período estão em um mesmo nível eletrônico, mas o núcleo gradativamente fica mais positivo com o aumento do número atômico, gerando mais atração nos elétrons externos, diminuindo o raio atômico.
02) Quanto maior for o raio atômico, maior será a afinidade eletrônica.
INCORRETA: a afinidade eletrônica está relacionada a energia liberada por um átomo ao ganhar um elétron e virar um ânion. Uma forma de melhor entender a definição é analisá-la ao contrário, a afinidade eletrônica nos dá a energia minima necessária para "arrancar" um elétron do ânion do elemento transformando-o em um átomo neutro. Desta forma é fácil imaginar que considerando o que foi dito na análise da afirmação anterior, um elemento com raio menor, tem elétrons mais próximo do núcleo, logo o núcleo exerce maior atração neles, sendo mais difícil de remove-los. Ou seja quanto menor o raio atômico, maior a energia para se extrair um elétron de um ânion, então maior a sua afinidade eletrônica.
04) O aumento da energia de ionização, com o aumento de Z, está diretamente relacionado à diminuição do raio atômico.
INCORRETA: essa afirmação estaria correta se fosse "O aumento da energia de ionização, com o aumento de Z, EM UM MESMO PERÍODO...".
A energia de ionização tem conceito similar ao de afinidade, com a diferença que neste caso é a energia necessário para "arrancar" um elétron do átomo neutro transformando-o em um cátion. Assim, em um mesmo período, como dito antes, o raio diminui, a atração nos elétrons externos é maior, então mais difícil é de arrancá-los. Mas, ao longo da tabela toda, com o aumento do número atômico (Z) há a adição periódica de níveis eletrônicos, onde os elétrons estão cada vez mais afastados do núcleo, diminuindo a energia necessária para se retirar elétrons, e conseqüentemente diminuindo a energia de ionização. É valido lembrar que como em mesmo período a energia de ionização diminui com o aumento de Z, ao longo de toda a tabela a energia de ionização aumentará de forma discretizada e não contínua.
08) A energia de ionização diminui de baixo para cima em uma família da Tabela Periódica, devido à diminuição da atração do núcleo sobre os elétrons mais externos.
INCORRETA: Em uma família, os elementos são de períodos diferentes, aumentando de cima para baixo, assim, a cada aumento de período, há a adição de um nível eletrônico, consequentemente os elétrons mais externos ficam cada vez mais afastados do núcleo, a atração neles é menor, então mais fácil é de arrancá-los. Então a energia de ionização diminui com o aumento do número de níveis eletrônicos que ocorre de cima para baixo.
Então, o inverso é válido, a energia de ionização aumenta de baixo para cima.
16) Afinidade eletrônica ou eletroafinidade de um átomo é medida pela quantidade de energia liberada quando um átomo gasoso, isolado e no seu estado fundamental, recebe um elétron.
CORRETA. É a própria definição de afinidade eletrônica.
Espero ter ajudado =)
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