A balança mais precisa pode detectar uma variação de aproximadamente 0, 000000010 g. Quantos átomos de ouro existiriam em uma amostra desse peso? (Massa atômica: Au = 197)
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Resposta:
n= 3,05 * 10¹³ átomos
Explicação:
Dados
m(Au)= 0,000000010 g ==> 10⁻⁸ g
1 mol(Au)= 197 g
n= ?
- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de Au contém 6,02 * 10²³ átomos, então:
Regra de três
197 g(Au) ---- 6,02 * 10²³ átomos
10⁻⁸ g(Au) ---- n
n= 6,02 * 10²³ átomos * 10⁻⁸ g ÷ 197 g
n= 3,05 * 10¹³ átomos
kauwauczinski:
Obrigada
Perguntas interessantes