Question

A azida de sódio, NaN3, quando inflamada sofre decomposição rápida, fornecendo nitrogênio gasoso, que é utilizado para inflar os airbags de automóveis, de acordo com a reação abaixo. Quantos gramas de azida de sódio são necessários para gerar nitrogênio suficiente para encher um saco plástico de 33,6 litros a 0°C e a pressão atmosférica? *
2NaN3(s)-----2Na(s)+3N2(g)
97,5 g
65,0 g
86,6 g
2,00 g
1,33 g

Answer 1

Deve saber:

Pressão atmosfera = 1 atm
Transformar 0°C em K= X°C + 273
0°C + 273 = 273K

- Primeiro, devemos encontrar quantos mols ( quantidade ) de Nitrogênio cabe em 33,6L a 0°C 1atm

Para isso, usaremos a Eq de Clapeyron:
P . V = n . R . T

P = pressao em atm
V = volume em L
n = quantidade de mol
R = constante ideal de gases ( 0,082 atm.V/mol.K )
T = temperatura em Kelvin ( K )

Colocando os valores dados no enunciado na equação, temos:
P . V = n . R . T

1 . 33,6 = n . 0,082 . 273
33,6 = 22,386 . n
n = 33,6/22,386
n =1,5 mol

Cabe 1,5 mol de N2 em 33,6L 0°C e 1atm dentro do saco plástico!!!

- Agora, vamos fazer uma estequiometria para encontrar quantos gramas de Azida de sódio serao necessários para gerar 1,5 mol de N2!!!

Na = 23u . 2 = 46u
N = 14u . 6 = 84u
2NaN3 = 130g/mol

1,5 mol de N2 = 2 . 14 = 28 . 1,5 = 42g

2NaN3 ——> 2Na + 3N2
130g ——————— 84g
X g ——————— 42g

Multiplica em X ( regra de 3 ):

130 . 42 = 84 . X
5.460 = 84x
x = 5.460/84
x = 65g

Resp. Serão necessários 65g de Azida de sódio
Alt. B

Espero ter ajudado!!! Caso existir duvidas, tentarei explicar de outra forma!!!