Question

A atrazina ( C8H14ClN5) é um herbicida utilizado em culturas de milho nos países do continente americano, capaz de contaminar água potável. Ele é tão perigoso que pode fazer com que sapos machos passem a ovular. A massa molar, em g/mol dessa substância? Dado as massas atômicas: C = 12u , H = 1u , Cl = 35,5u e N = 14u. *

1 ponto

28g/mol

31g/mol

62,5g/mol

114g/mol

215,5g/mol​

Answer 1

Resposta:

62,5 mol

Explicação:

espero te ajudado

Answer 2

Resposta:

215,5 g/mol

Explicação:

Para calcular a massa molar, você deve multiplicar a quantidade de átomos dessa molécula pela sua massa molar e somar. Na Atrazina, tem-se:

• 8 Carbono
• 14 Hidrogênio
• 1 Cloro
• 5 Nitrogênio

Logo, a massa molar da Atrazina, é

$(8 \times 12) + (14 \times1) + (1 \times 35.5) + (5 \times 14) = 215.5 \frac{g}{mol}$

BONS ESTUDOS! ;)