Question

A aspirina é preparada pela reação do ácido salicílico (C7H603) com anidrido acético (C4H603), de acordo com a reação
C7H603 + C4H603 --> C9H804+ C2H402
Quantos gramas de ácido salicílico e anidrido acético devem ser usados para preparar 25 comprimidos de aspirina, de 200 mg cada um?​

Answer 1

Resposta:

3,8364g de ácido salicílico e 2,8356g de Anidrido

Considerando o truncamento com 4 casas decimais, admitindo que C=12g/mol; H =1g/mol; O=16g/mol

Explicação:

A massa de aspirina que deve ser produzida é:

Massa AAS = 200mg * 25 unidades = 5000mg = 5g

A massa molar do AAS é =~ 180g/mol

Então, o número de mols de AAS formados é:

N° de mols de AAS = 5g ÷ 180g/mol

N° de mols de AAS =~ 0,0278 mol

Sabendo que a proporção reagente-produto é de 1:1, o número de mols de Ácido salicílico também será 0,0278mol. (MM Ac. Salicilico = 138g/mol)

(MM anidrido = 102g/mol)

m Ácido Salicílico = 0,0278mol * 138g/mol = 3,8364g de ácido salicílico

m Anidrido Acético = 0,0278 mol * 102g/mol =  2,8356g de Anidrido