A aspirina é o nome de fantasia do ácido acetilsalicílico (AAS), cuja fórmula é C9H8O4. A preparação dessa substância é feita pela reação do ácido salicílico (C7H6O3) com o anidrido acético (C4H6O3):
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2
Colocou-se para reagir 200 g de ácido salicílico com 100 g de anidrido acético, calcule: (Dados: massa atômica - C = 14; H = 1; O = 16)
a) A massa do reagente em excesso que não reage.
b) O número de envelopes obtidos contendo cada um 1,5 g de aspirina.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) m1= 64,71 g de C₇H₆O₃ não reage
b) n= 470,58 envelopes
Explicação:
Dados
Reação balanceada que ocorre
C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ → C₉H₈O₄ + C₂H₄O₂
Dados
m(C₇H₆O₃)= 200 g
MM(C₇H₆O₃): 7*12 + 6*1 + 3*16= 138 u ==> mol= 138 g
m(C₄H₆O₃)= 100 g
MM(C₄H₆O₃): 4*12 + 6*1 + 3*16= 102 u ==> mol= 102 g
MM(C₉H₈O₄): 9*12 + 8*1 + 4*16= 180 u ==> mol= 180 g
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₇H₆O₃ reage com 1 mol de C₄H₆O₃, assim:
- cálculo dos reagentes limitante e em excesso:
1 mol = 1 mol
138 g(C₇H₆O₃)----- 102 g(C₄H₆O₃)
200 g(C₇H₆O₃)----- 100 g(C₄H₆O₃) pela simples observação vemos que o reagente limitante é o C₄H₆O₃ (anidrido) uma vez que 102 g reagem com 138 g de ácido e temo 100 g para 200 g;
reagente limitante: C₄H₆O₃
reagente em excesso: C₇H₆O₃
- os cálculos devem se efetuados a partir do reagente limitante;
a) A massa do reagente em excesso que não reage.
- calculo da massa do reagente em excesso que reage.
Regra de três
138 g(C₇H₆O₃) ---- 102 g(C₄H₆O₃)
m(C₇H₆O₃) ------ 100 g(C₄H₆O₃)
m(C₇H₆O₃) = 138 g * 100 g ÷ 102 g
m(C₇H₆O₃) = 135,29 g
- calculo da massa do reagente em excesso que não reage.
m1= 200 g - 135,39 g
m1= 64,71 g de C₇H₆O₃ não reage
b) O número de envelopes obtidos contendo cada um 1,5 g de aspirina.
-cálculo da massa de AAS obtida
Regra de três
102 g(C₄H₆O₃) ---- 180 g(AAS)
100 g(C₄H₆O₃) ---- m2
m2= 180 g * 100 g ÷102 g
m2= 176,47 g(AAS)
- cálculo do nº de envelopes
Regra de três
1,5 g(AAS) -------- 1 env
176,47 g(AAS) --- n
n= 4 env * 176,47 g ÷ 1,5 g
n= 470,58 envelopes