Question

A aspirina ( C9H8O4 ), que muitos estudantes utilizam após trabalhar com problemas de Química, é preparada pela reação do ácido salicílico ( C7H6O3 ) com anidrido acético ( C4H6O3 ). Partindo de 200g de C7H6O3, qual será o número de mols formados de C9H8O4 na equação abaixo.

Dados: M.M. (C7H6O3 ) = 138g/mol C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2
A) X = 2 mols de C9H8O4
B) X = 1,45 mols de C9H8O4
C) X = 3,15 mols de C9H8O4
D) X = 5 mols de C9H8O4
E) X = 6 mols de C9H8O4​

Answer 1

Resposta: B) X = 1,45 mols de C9H8O4

Explicação:

C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2

138 g C7H6O3 ---- 1 mol C9H8O4

200 g C7H6O3 ---- X

X = 200 / 138

X = 1,45 mol C9H8O4

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