Question

A aspirina, C9 H8 O4, é obtida pela reação do ácido salicílico,C7 H6 O3, com anidrido acético, C4 H6 O3. Determine a massa necessária de cada reagente para obter 50,0 g de aspirina

Answer 1

Resposta:136 g de Cl2O5

Explicação:

Aspirina = 180 g/mol

Anidrido Acético = 102 g/mol

Ácido Salicílico = 138 g/mol.

C7H6O3 ...+... C4H6O3 ------> C9H8O4 + C2H4O2

....138g...........102g ::::::::::::: 180g

......x................y............:.......... 50g

Massa de Ac.Salicilico:

x .180 = 138 . 50

::::x = 38,33 g

Massa de Anidrido Acético:

y . 180 = 102 . 50

::::: y = 28,33 g

2)

a) Nas CNPT 22,4 L de gás equivale a 1 mol:

22,4L ------------------------------- 1mol

20 L de Cl2 ----------------------- x

x ≈ 0,9 mol de Cl2

O cloro reage com o oxigênio na proporção 2 Cl2 : 5 O2:

2 mol Cl2 ------------------ 5 mol O2

0,9 mol Cl2 ---------------- y

y = 2,25 mol de O2

Já sabemas que nas CNTP temos 22,4 L/mol:

22,4 L ---------------------- 1 mol

z ----------------------------- 2,25 mol de O2

::::::::::::z = 50,4 L de O2.

b) Pela equação quimica temos:

2 mol Cl2 ------------------ 2 mol Cl2O5

0,9 mol Cl2 --------------- x

:::::::x ≈ 0,9 mol de Cl2O5.

c) A massa molar do pentóxido de dicloro é Cl2O5 = 151 g/mol. Logo:

151 g Cl2O5 ------------------- 1 mol

x ----------------------------------- 0,9 mol

::::::::x ≈ 136 g de Cl2O5