Question

A aspirina (ácido acetilsalicílico, massa molar = 180,16 g/mol), pode ser determinada analiticamente em um laboratório, mediante sua hidrólise com uma quantidade conhecida de um excesso de uma base forte, tal como o NaOH, fervendo-se por 10 minutos e depois titule a base remanescente com um ácido padrão. (1 mol AAS – 2 mol NaOH)

Considerando que uma amostra de 0,2775 g foi originalmente pesada, e que 50,0 mL de uma solução aquosa de NaOH 0,100 mol/L foram usados no procedimento de hidrólise, e que 12,05 mL de uma solução de HCl 0,2000 mol/L foram necessários para titular o excesso de base, usando-se o vermelho de fenol como indicador, qual é a porcentagem aproximada de pureza da amostra?


75 %


50 %


62 %


84 %


99 %

Answer 1

Resolução:

Molaridade do NaOH = 0,100 mol/L

Volume = 50 mL = 0,05 L

Cálculo para o número de mols de NaOH:

M = n1 / V

0,100 = n1 / 0,05

n1 = 0,100 . 0,05

n1 = 0,005 mols de NaOH

Número de mols após a hidrólise:

Volume = 12,05 mL de HCl = 0,01205 L

Molaridade do HCl = 0,2000 mol/L

n1 = V . M

n1 = 0,01205 . 0,2000

n1 = 0,00241 mols

Logo reagem com o fenol indicador:

0,005 - 0,00241 = 0,00259 mols de NaOH

Se o ácido acetilsalicílico é hidrolisado em duas etapas logo:

0,00259 / 2 = 0,001295 mols de ácido clorídrico estão na amostra

Massa molar do ácido = 180,14 g/mol

Agora calcularemos a porcentagem de pureza aproximada da amostra:

Amostra = 0,2775 g

M = Massa molar . etapa hidrolisada

180,14 . 0,001295 = 0,233 g

P = M / amostra . 100 %

P = 0,233 / 0,2775 x 100 %

P = 0,839 x 100

P ≈ 84 %

Alternativa D

espero ter ajudado!.